semana 4

martes

Semana 4 SESIÓN  10	Química II  Unidad 1  Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Características de ácidos y bases.  Reacciones de oxidación- reducción

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  7. Utiliza el Modelo de Bohr para ejemplificar la formación de aniones y cationes, a partir de la ganancia o pérdida de electrones. (N2)  8. Aplica el análisis químico para identificar algunos iones presentes en el suelo mediante la experimentación de manera cooperativa. (N2)  Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)  Didáctico:  Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.  De Laboratorio:   Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye.  Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del  Proceso	FASE DE APERTURA  Preguntas  ¿Qué es un Catión?  ¿Qué es un anión?  Tres ejemplos de Ion monoatómico  Tres ejemplos de ion poli atómico.  Tres ejemplos de Óxidos metálicos  Tres ejemplos de Hidróxidos  Equipo  1  4  2  3  5  6  Respuesta  Es un Ion con carga positiva, es decir que ha perdido electrones  Es un ión con carga negativa   K+, H+, Na+  (potasio, hidrogeno y sodio)  NH4+   Ión amonio  PH4+ Ión fosfonio  AsH4+ Ión arsonio  MgO oxido de magnesio  CuO oxido cúprico  FeO  Oxido ferroso  Hidróxido de Potasio  KOH  Hidróxido de Cobalto  Co(OH)3  Hidróxido de Plata  AgOH  FASE DE DESARROLLO                Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor  Cationes y aniones a la Flama.  Humedecer el alambre de la asa en el agua destilada, para obtener  una muestra de sustancia  y colocar el alambre con la sustancia a la flama de la lámpara de alcohol.  Observar la coloración de la flama y anotar en el cuadro de observaciones.  Repetir con las demás sustancias y posteriormente con el suelo de abajo, en medio y arriba.  Observaciones:  Sustancia  Formula  Color a la Flama  Cloruro de sodio  NaCl  Cloruro de bario  BaCl2   Amarillo verdoso  Cloruro de estroncio  SrCl2  Rosa  Cloruro calcio  CaCl2  Naranja  Cloruro férrico  FeCl3  Chispas rojas.  Yoduro de potasio  KI  Morado  Suelo  Color a la flama  Similar al ion   Abajo  En medio  Rayitos naranjas, y flama naranja  Férrico, sodio y bario   Arriba  Anaranjado.   Iones: Férrico, Sodio, Calcio.  Conclusiones:  Fotos de material sustancias procedimiento.  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)    FASE DE CIERRE  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                       Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1      Contenido:      Resumen de la Actividad.   Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.   Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

 jueves

Semana 4 SESIÓN  11	Química II  Unidad 1  Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Disociación iónica.  Balanceo por inspección.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   9. Explica la importancia de conocer el pH del suelo para estimar la viabilidad del crecimiento de las plantas, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2)  10. Asigna número de oxidación a los elementos en fórmulas de compuestos inorgánicos. (N2)  Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.  Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.  De Laboratorio:   Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye.  Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del  Proceso	FASE DE APERTURA  Presentación del Profesor de las preguntas:  Preguntas  ¿Qué son las sales?  ¿Cómo se forman las sales?  ¿Qué tipo de sales existen?  ¿qué propiedades tienen  las sales?  Ejemplos de tres sales acidas  Ejemplos de  tres sales neutras  Equipo  1  4  6  3  2  5  Respuesta  Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.  [Símbolo][Símbolo]  Me dueles.  La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.  Existen 3 tipos de sales: Binarias, Ternarias y Cuaternarias.  Son sólidos cristalinos, quebradizos, altos de fusión, solubles en agua y forman soluciones conductoras de la corriente eléctrica.  -H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico  -KHS: hidrogenosulfuro de potasio   -   NaHCO3 Bicarbonato de sodio   AlCl3: Cloruro de aluminio  CaBr2: Bromuro Cálcico  CaF2: fluoruro de calcio  Fuente: http://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sales-neutras/#ixzz55reB4UPn   Solicita un mapa mental sobre “SALES” para detectar ideas previas.   FASE DE DESARROLLO                Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor  Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua,  Conducción de corriente eléctrica de la disolución y su electrólisis,   Probar la conductividad eléctrica en el suelo.   Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo.  Procedimiento:  Colocar 20 ml de agua destilada en el vaso de precipitados, agregar cinco gotas del acido, agregar cinco gotas del indicador universal y registra el color, adicionar poco a poco y agitando el hidróxido de sodio hasta color verde, medir el pH con la tira indicadora.   Escribir las observaciones  en el cuadro siguiente  Sustancia  acida  Sustancia  hidróxido  Color inicial  Color final  Ecuación química  Acido clorhídrico  Hidróxido de sodio  rojo  verde  HCl+NaOH[Símbolo]H2O +NaCl  Acido clorhídrico  Hidróxido de potasio  Rojo  verde  KOH + HCl[Símbolo] KCl + H2O  Acido clorhídrico  Hidróxido de calcio  Rojo  Verde  HCl+CaOH[Símbolo]H2O+CaCl  Acido nítrico  Hidróxido de potasio  Rojo.  verde  HNO3+  KOH[Símbolo]KNO3+H2O  Acido nítrico  Hidróxido de sodio  Rojo.  Verde.  HCl+NaOH[Símbolo]NaCl+H2O  Acido nítrico  Hidróxido de calcio  Rojo.  Verde.  2HNO3 + Ca (OH)2[Símbolo] Ca (NO3)2 + 2H2O   Conclusiones  Al mezclar los ácidos con los hidróxidos se formo agua y sal.  Modelo Científico  En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.  Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.  Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.  §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos.  §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra)  §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas   §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.  Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia de sales y sus usos. (A1)   FASE DE CIERRE  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                       Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.      Contenido:

viernes

Semana 4 SESIÓN  12	Química II  Unidad 1  Suelo Fuente de nutrientes para las plantas  Recapitulación 4
contenido temático	Características de ácidos y bases.  Reacciones de oxidacion-reduccion  Disociación iónica.  Balanceo por inspección.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo.  Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.  Didáctico:  Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del  Proceso	FASE DE APERTURA    - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:   - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:  1- ¿Qué temas se abordaron?  2.-¿Qué aprendí?  3.-¿Qué dudas tengo?  Equipo  1  2  3  4  5  6  Respuesta  1.      1.Caracteristicas de los ácidos y bases, disociación iónica, balance por inspección  2. A como identificar  ácidos y bases con el indicador universal, lo demás ya lo sabíamos.        3.Ninguna, ya que el profe explica bien.                                                                         1. características de los ácidos y bases, reacciones de oxido reducción, balanceo por inspección y disociación iónica   2. A diferenciar un acido de una base, lo que es la reacción de oxido reducción y el balanceo por inspección, además de, conocer que tipo de sustancias y compuestos contiene el suelo y los espectros de la luz.  3. Pa’ que quieres saber eso, jajajaja saludos   1. Características de ácidos y bases, reacciones de óxido-reducción, disociación iónica y balanceo por inspección (tanteo).   2. Que los ácidos tienen un pH inferior a 7, que las bases tienen un pH superior a 7, además de saber sus características de cada uno.  3. Ninguna.   1. Características de ácidos y bases, reacciones de óxido-reducción y la neutralización  2. Que la combinación química entre un ácido y un hidróxido origina una sal.  3. Ninguna.  1. Ionización, características acido-base.  2. a diferenciar los ácidos y bases, y a neutralizarlos.  3. ninguna  1.Caracteristicas de los ácidos y bases, reacción óxido-reducción, disociación iónica, balance por inspección  2. La reacción que tiene algunos elementos al juntarse con otros y diferenciar un acido de una base.  3.Ninguna  FASE DE DESARROLLO  - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado.  - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.  FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.  -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.  Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.  Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.  Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.      Contenido:      Resumen de la Actividad.