semana 5

Martes

Semana 5 SESIÓN 13	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 4 1 2 3 6 5 Respuesta La masa atómica y la masa molecular en química se utilizan para realizar los cálculos de las sustancias en las reacciones químicas La suma de la masa de los electrones, protones y neutrones. Y se encuentran en la tabla periódica La unidad de masa atómica unificada tiene como símbolo la letra u. Esta unidad también es llamada Dalton, en honor al químico con ese apellido, y simbolizada como Da. Esta última nomenclatura es la elegida por el Sistema Internacional de Magnitudes. La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono: el carbono 12. Esta unidad equivale aproximadamente a la masa de un protón. La masa molar corresponde a un mol de una determinada sustancia, expresada en gramos. Por su parte, un mol es la cantidad de sustancia que posee un determinado número de entidades elementales de un tipo específico como, por ejemplo, átomos, moléculas, iones, etc. Masa molar. La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.​ Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10átomos. ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles. 25.0 g Fe (1 mol / 55.85 g)= 0.448 moles Fe. La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma. Explica las reglas para asignar el número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)  • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con­forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua) 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación color Conductividad eléctrica En seco y húmedo Cloruro de sodio NaCl solido blanco Seco sin conductividad Húmedo: conductivo Carbonato de sodio Na2CO3 Masa molecular: 106gr solido blanco Seco: sin conductividad Húmedo: Con conductividad eléctrica Yoduro de potasio KI Masa molecular: 166gr Solido Amarillo Seco: sin conductividad Húmedo: con conductividad Nitrato de calcio Ca(NO3)2 Masa molecular: 164g Sólido Amarillo Seco: Sin conductividad Húmedo: Con conductividad Cloruro férrico FeCl3 Masa molecular: 161 gramos/mol Solido Amarillo Seco: Húmedo: con conductividad eléctrica. Sulfato de cobre CuSO4 Masa Molecular: 159 Gramos/Mol Solido Azul Seco: Húmedo: Calcular el mol para 100 gramos de sustancia No lista Sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular No. De Mol = 1 Cloruro de sodio NaCl 58.4438 uma. 58.4438 gramos/mol. 0.5844 mol. 2 Cloruro potasio KCl 74.55 g/mol 74.55 g/mol 1.3 mol 3 Fluoruro de sodio NaF Na: 22.98 F:18.99 42 g/mol 2.38 mol 4 Fluoruro de potasio KCl 74,55 g/mol 5 Yoduro cálcico CaI2 Ca: 40 I: 126 (2) 292 g/mol 0.34 mol 6 Yoduro de magnesio MgI2 278 uma 278 g/mol 0.35 mol 7 Bromuro de calcio CaBr2 Ca =40 Br= 8 Bromuro de potasio KBr 119,002 g/mol 119,002 g/mol 9 Carbonato de sodio CaCO3 2711 kg/m3; 2,711 g/cm3 100.0869 g/mol 100.0869 g/mol 400 GRAMOS 10 Carbonato de potasio K2CO3 138 uma 138.205 g/mol 0.724 mol 11 Sulfato de sodio 12 Sulfato de magnesio 13 Sulfato de calcio Ca(SO4) Ca= 40 S=32 0=16 (4) 136g/mol 0.73 mol 14 Nitrato de sodio NaNO3 84 uma 84 g/mol 1.19 mol 15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 Mg: 24 N: 14 (6) O: 16 (6) 204 G/MOL 0.49mol 16 Sulfuro de sodio Na2S Na: 23 S:32 (2) 78.04 1.28 17 Sulfuro de magnesio 18 Sulfuro ferroso FeS 87 87.8 g/mol 1.14 mol 19 Sulfuro de calcio CaS 72 72.143 g/‎mol 72 20 Fosfato de sodio 21 Fosfato da calcio Ca3(PO4)2 Ca: 40.08(3) p:30.9738(2) O:16 (8) 270 g/mol. .37037 mol. 22 Sulfato de cobre Cu(SO4)2 Cu- 63 S-32x2 O-16x8 235 0.4 23 Sulfito de sodio Na2SO3 126 126.4 g/mol 0.793 mol 24 Sulfito de magnesio 25 Nitrito de sodio NaNO2 82 g/100 68.9953 g/mol 82 g 26 Nitrito de magnesio Mg (NO2)2 Mg: 24 N: 14 (2) O: 16 (4) 96 g/mol 1.04 mol 27 Bicarbonato de sodio Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 1     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

  jueves

Semana 5  SESIÓN 14	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Propiedades generales del agua y na­turaleza corpuscular de la materia
contenido temático	Estequiometria Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos (mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción FASE DE APERTURA Presentación del Profesor de las preguntas: Preguntas ¿Qué es la estequiometria? ¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química? ¿Cómo se obtienen las sales binarias? Ejemplos de sales binarias. Nombre y formula ¿Cómo se obtienen las oxisales? Ejemplos de oxisales Nombre y formula Equipo 1  4 5 2 6 3 Respuesta La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas. Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación química ajustada de la reacción. Entonces podemos conocer la cantidad de moléculas de un producto que se puede obtener a partir de una cierta cantidad de moléculas de los reactivos Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y unos no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y unos no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha. FORMACION: Metal+No Metal 1. FeCl3 cloruro férrico 2. AuBr Cloruro Auroso 3. CoS Sulfuro Cobaltoso Una Oxisal, es un compuesto ternario formado por la uniòn de:  Metal + No.Metal + Oxígeno  Pueden obtenerse de diversas reacciones:  Metal + Oxiácido --------> Oxisal + H₂ (g)  Hidróxido + Oxiácido --------> Oxisal + Agua  1.- Ca(ClO2)2  Clorito de calcio 2.- FeSO4  Sulfato ferroso 3.- Fe2(SO4)3  Sulfato férrico RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) --→  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto: Óxido de cromo III sólido Coeficientes: 4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----→3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --→2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 • Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13) • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14) Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Pesar  un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador. 2.- Pesar la mezcla de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión. 3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa. 4.- Enfriar el producto y pesarlo. Limadura de hierro  mas azufre  à Sulfuro ferroso Ecuación Fe+SàFeS                                                2.75   -  100 % 56+32à88                                        g producto -  X 32-88 1  -  x X=2.75 Relación del producto obtenido. Equipo 1 2 3 4 5 6 Gramos de producto 1.7 gramos 1.3 gramos 1 gramo 1 gramo. 1 Gramo 1 Gramo. % de producto 61.81% 47.27% 36.36 % 36.36% 36.36% 36.36% FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:

 viernes        

Semana 5 SESIÓN 15	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 5
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. Estequiometria Fórmulas   y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuestas 1. Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. Estequiometria. 2. Que es un mol y en qué consiste la estequiometria. 3. Nada. 1. Reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, estequiometria, formulas y nomenclaturas de Stock. 2. A leer la nomenclatura de las sales, a calcular la masa atómica y los moles de un elemento. 3. Ninguna 1- Reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, estequiometria y fórmulas 2-como se calcula la molaridad, que es la estequiometria, oxídales y sales binarias y como se forman 3-ninguna 1. Reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, estequiometria y fórmulas y nomenclaturas. 2. Que la estequiometria es la ciencia que mide las proporciones de masa de los elementos en una reacción química. 3. Ninguna. 1. Reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, formulas y nomenclaturas, estequiometria. 2. como se calcula la molaridad, que es la estequiometria, proporciones de masa, leer nomenclaturas, formas de sales y su formación. 3. Ninguna. 1. Reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de MOL, estequiometria y nomenclatura de Stock. 2. A diferenciar el tipo de reacción de cada compuesto o elemento al combinarse con otro y medir la masa molecular de cada uno de ellos. 3.Ninguna. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. EJERCICIOS: 1.                   2 H2+ O2 <−−> 2 H20 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2.                   2 N2 + 3 H2  −−>2   NH3 a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 3.                  2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? 3.17 moles reaccionan. b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen? Se producen 8.25 moles de NaOH          4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? 3.17 moles de oxigeno reaccionan. b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen? Se producen 8.25 moles de KCl           5) KCIO3--------KCL a)      ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 3.17 b)    BaO2  + 4HCl à BaCl2  +2 H2O b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?          6) H2SO4 + 2 NaCl <−−>  Na2SO4 +  2 HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 3.17 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? Se producen 8.25 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?  8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2  10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.