semana 3

martes

Semana 3 SESIÓN  7	Química II  Unidad 1  Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Modelo atómico de Bohr.  Enlace iónico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2)  Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo)  Didáctico:  Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

Desarrollo del  Proceso

Introducción.  Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación.   FASE DE APERTURA  Modelo atómico de Bohr.  Enlace iónico  Modelos  Escrito  Esquemático  Simbólico  Video  Físico  Computacional Simulador  Equipo  1  6  2  5  3  4  Respuesta  Modelo Atómico de Bohr: Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas sin emitir energía, cuando un electrón cambia de orbita, el cambio se manifiesta con energía electromagnética  Enlace Iónico: Atracción electrostática entre los iones de distintos signos cuyo electrón sea positivo y otro electronegativo. +    Modelo de Bohr  Enlace Iónico del Cloruro de Sodio (NaCl)    1.1-Enlace iónico  1.2Modelo atómico de Bohr   FASE DE DESARROLLO                Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor  Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la irilla de la flama del mechero, observar la coloración de la flama y en el cuadro de observaciones.  Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos.  Observaciones:  Sustancia  Suelo de abajo  Suelo de en medio  Suelo de arriba  Nitrato de plata  si  si  no  Acido clorhídrico  No   No  Si   Suelo de abajo  10 g  9.4 g  0.6 g  Suelo de arriba  10 g  9.5 g  0.5 g  Suelo de enmedio  10 g   Conclusiones:  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)    FASE DE CIERRE  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                       Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

Evaluación

Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2      Contenido:      Resumen de la Actividad.   Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall.   Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

 jueves

Semana 3 SESIÓN  8	Química II  Unidad 1  Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Teoría de disociación de Arrhenius.  Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3)  Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   De Laboratorio:  Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.  Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua destilada. Indicador universal  Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.  Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del  Proceso	Introducción.  Presentación del Profesor de las preguntas:  FASE DE APERTURA  Preguntas  ¿Que indica la Teoría de Arrhenius?  ¿Cómo define Arrhenius las Bases?  ¿Cómo define Arrhenius los ácidos?  Ejemplos de tres bases  Ejemplos de tres ácidos  ¿Cuál es el mejor pH para germinar las semillas de frijol?  6  2  5  1  4  3  La disolución de sal en agua posee una característica particular: Conduce la corriente eléctrica. Al disolverse los cristales de sal que tienen forma cubica, producen partículas diminutas con cargas eléctricas (llamadas iones)  Una sustancia es base cuando produce iones de hidróxido (OH) y un PH Mayor a 7.  Una sustancia es acido cuando produce iones de hidrogeno o hidronio H o H3O  -Hidróxido de sodio  -hidróxido de potasio  -hidróxido de magnesio  Ácido clorhídrico  Ácido sulfúrico  Ácido carbónico  Ph de entre 6 y 5,y 7y5.   Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas.   FASE DE DESARROLLO                Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor  Procedimiento:  -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del ácido observar y registrar el color. Repetir  con los dos ácidos  siguientes  -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. Repetir con los dos hidróxidos siguientes.  Disolver el suelo en agua destilada filtrar y al filtrado, detectar con las tiras y el indicador universal el pH del suelo (abajo, en medio y arriba)  Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el  suelo al:  - Combinar cationes y aniones.  - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas.  Observaciones:  Fotos de material sustancias procedimiento.  Sustancia  Formula  Tubo 1 color  Tubo 2 color  Ácido clorhídrico  HCl  Verde  Rosa  Ácido nítrico  HNO3  Verde  Naranja  Ácido sulfúrico  H2SO4  Verde  Rojo  Hidróxido de sodio  NaOH  Verde  Morado  Hidróxido de potasio  KOH  Verde  Morado  Hidróxido de calcio  Ca(OH)2  Verde  Azul  pH del suelo de  Equipo1  2  3  4  5  6  Abajo  7  6  6  7  6  7  En medio  6  7  6  6  6  6  Arriba  6  7  7  6  6  6  Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1)    Conclusiones: Los ácidos con el indicador universal pasan a un color rosado, rojo o naranja a diferencia de los hidróxidos que pasan a morado o azul.  El pH de los suelos está en el rango de acidez y neutralidad, puesto que en el papel del indicador universal están entre 6 y 7.   FASE DE CIERRE  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                       Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.      Contenido:

 viernes

Semana 3 SESIÓN  9	Química II  Unidad 1  Suelo Fuente de nutrientes para las plantas  Recapitulación 3
contenido temático	Modelo atómico de Bohr.  Enlace iónico.  Teoría de disociación de Arrhenius.  Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2)  6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3)  Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.  Didáctico:  Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del  Proceso	FASE DE APERTURA    - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente:   - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores:  1- ¿Qué temas se abordaron?  2.- ¿Qué aprendí?  3.- ¿Qué dudas tengo?  Equipo  1  2  3  4  5  6  Respuesta  Modelo atómico de Bohr  Enlace Iónico  Concepto acido Base  Lo que son las bases, ácidos, los enlaces del tipo iónico y el modelo atómico de Bohr  Ninguna duda   1.Modelo atómico de Bohr, Enlace Iónico, Teoría de Arrhenius y los conceptos de acido y base  2. A representar los elementos químicos a través de orbitas (modelo de Bohr), como y de qué manera se forman los enlaces iónicos, y la manera en que se puede apreciar si los compuestos son acido o base.  3. Ninguna  1-Modelo atómico de Bohr.  Ácido-Base. Teoría de disociación de Arrhenius. Enlace iónico.  2-lo que es un ácido y una base.  3.Ninguna duda.  Modelo atómico de Bohr, teoría de Arrhenius, Enlaces iónicos, concepto de ácido-base  A identificar los ácidos y las bases  Ninguna  Modelo atómico de Bohr   Ácidos y bases y enlaces iónicos  A saber las características de acido-base  Y el modelo atómico de Bohr  ninguna  Modelo atómico de Bohr, enlace iónico, teoría de disociación de Arrhenius, concepto acido-base.  En qué consiste el cambio de color de distintos compuestos al igual que es una base y ácido según la teoría.  Ningunas.  FASE DE DESARROLLO  - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.  - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.  FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.  -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.  Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.  Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.  Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.