semana 6

mar

Semana 6 SESIÓN 16	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 5 1 4 6 2 3 Respuesta La noción de masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos.  Que yo recuerde, para la masa molar se tiene que multiplicar el número de átomos que tienes, por la masa atómica.  Ejemplo:  Ozono es igual a O2  La masa atómica del oxigeno es, redondeada, 16  Multiplicas 16 x 2= 32  Y listo.  La masa atómica de cada elemento viene en la tabla periódica HCN 27 g/mol HF 20 g/mol H2Se 81 g/mol Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Masa molar 58,3197 g/mol Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Masa molar 74,093 g/mol Hidróxido de aluminio Al(OH)3 Masa molar 78 g/mol. NaClO- 74g/mol KNO2-85g/mol CaSO4-136g/mol HIO 143,89 g/mol H2SeO3 128,97 g/mol HNO3 63,01 g/mol FASE DE DESARROLLO      Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido más hidróxido Ecuación Masa molar Ácido Clorhídrico HCl Acido clorhídrico + Hidróxido de sodio Produce Cloruro de sodio + agua. HCl + NaOH -à NaCl + H2O 36+40=18+58 76=76 Ácido Sulfúrico H2SO4 Acido sulfúrico + Hidróxido de potasio Produce Sulfato de potasio + agua. H 2SO4 + KOH à  K2SO4 + H2O 88+112=36+164 200=200 Acido clorhídrico + hidróxido de potasio. HCl + KOH Acido clorhídrico + hidróxido de potasio Produce Cloruro de potasio + agua. HCl + KOH à KCl + H2O 36+56=74+18 92=92 Acido sulfúrico + hidróxido de sodio. H2SO4 + NaOH Acido sulfúrico + hidróxido de sodio Produce Sulfato de sodio + agua. H2SO4 +2NaOH àNa2SO4 +2 H2O 98+52=132+18    150=150 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Jueves

Semana 6 SESIÓN 17	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Importancia de la química en el cuidado y aprovechamiento de recursos naturales Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales              15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico? Tres Ejemplos de enlace químico Equipo 2 1 4 3 6 5 Respuesta Compuestos orgánicos  (Agua, Estiércol. Pieles de plátano, Cáscaras de huevo, Los posos del café, Orina humana, Recortes de césped, Ceniza de la chimenea, Vinagre). Aplicando fertilizantes y nutrientes por ejemplo: Fosfato de Amoniaco (NH4)3) PO4 Nitrato de Amonio NH4NO3 Carbonato de Calcio CaCO3 Una sal es compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico. Son el producto de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión. Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,  y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.  Enlace iónico Enlace covalente ENLACE METÁLICO El Cloruro de Potacio K-Cl+ El Oxido de Fierro FeO. Cloruro de Calcio CaCl2. El Nitruro de Litio Li3N. carbono (CO2) y Etileno (C2H4). Red cristalina del cobre: iones Cu2+ Solicita un mapa mental sobre “ciclo del nitrógeno” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Tamizar cada suelo y colocar el tamizado  en la botella de plástico. 1.- clocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica en seco y húmedo Observaciones: Sustancia Formula Masa  molar Conductividad eléctrica en seco y húmedo 1.Cloruro de sodio NaCl 58 Seco: sin conductividad eléctrica Húmedo: con conductividad eléctrica 2.Fosfato de amonio, NH3H2PO4 83g/mol N-14 H-5 P-31 O-64 Seco: sin conductividad eléctrica Húmedo: con conductividad eléctrica 3.Sulfato de cobre CuSO4 159,609 g/mol   Seco: sin conductividad eléctrica Húmedo: con conductividad eléctrica 4.Nitrato  de potasio KNO3 101, 1032 g/mol Seco: sin conductividad eléctrica Húmedo: con conductividad eléctrica 5.Cloruro de hierro FeCl3 161 Seco: sin conductividad eléctrica Húmedo: con conductividad eléctrica 6.Carbonato de sodio Na2CO3 105,9888 g/mol Seco: sin conductividad Húmedo: con conductividad -          Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:

viernes

Semana 6 SESIÓN 18	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 6
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación. Importancia de la química en el cuidado y aprovechamiento de recursos naturales Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3) 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) 15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1 Masa molar, calcular la masa molar y el  número  de oxidación, promover el cuidado. 2 Calcular la masa molar. 3. Ninguna. 2 1. concepto de masa molar, calculo de masa molar, número de oxidación, importancia de la química y sus recursos naturales y la importancia de los suelos. 2. A calcular la masa molar de los compuestos químicos, en una ecuación química, lograr balancearlos, y a identificar las sales en el suelo. 3. Ninguna 1. Concepto de masa molar, calculo de masa molar, número de oxidación, importancia de la química y sus recursos naturales y la importancia de los suelos. 2.calcular el numero de moles de un compuesto y como se forman las sales 3. ninguna 1. Concepto de masa molar, cálculo de la masa molar, número de oxidación y cuidado de los suelos. 2. A calcular la masa molar de los elementos en un compuesto. 3. Ninguna. 1. Concepto de masa molar, calculo de masa molar, numero de oxidación, importancia de la química en el cuidado de los suelos. 2. El cálculo de la masa molar, que es la masa molar, balances, compuestos en el entorno. 3. Ninguna. 1. Concepto de masa molar, cálculo de la masa molar, número de oxidación y cuidado de los suelos. 2. La masa molar es una cantidad de medida, además la presencia de sales en el suelo y la reacción de ellos. 3. Ninguna. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.